Группа c o. C = O карбонильная группа C = O карбонильная группа OH гидроксильная группа OH гидроксильная группа Карбоксильная группа

§ 18. Эпоха Первого и Второго Храмов В разделе «Пророки» еврейского Священного Писания представлены проводники (посланники к народу) от Бога, наделенные Божественными откровениями и способностью совершать разные чудеса. Ценность этих книг в том, что в них есть анализ и

Классификация По характеру радикала По характеру радикала По числу карбоксильных групп– одно-, двух-, трехосновные По числу карбоксильных групп– одно-, двух-, трехосновные К какому классу относятся следующие кислоты? СН 3 – С = О ОН О = С – С = О НО ОН СН 2 = СН – С =О ОН - С = О ОН

Н-СООН - метановая (муравьиная) Н-СООН - метановая (муравьиная) СН 3 -СООН – этановая (уксусная) СН 3 -СООН – этановая (уксусная) НООС-СООН – этандиовая (щавелевая) НООС-СООН – этандиовая (щавелевая) НООС-СН 2 -СН 2 -СООН –бутандиовая НООС-СН 2 -СН 2 -СООН –бутандиовая (янтарная) (янтарная) С 6 Н 5 СООН – бензойная С 6 Н 5 СООН – бензойная С 17 Н 35 СООН – стеариновая С 17 Н 35 СООН – стеариновая С 17 Н 33 СООН - олеиновая С 17 Н 33 СООН - олеиновая

Муравьиная кислота Содержится в ядовитых железах муравьев, в крапиве, в еловой хвое. В 10 раз сильнее всех карбоновых кислот. Была получена в 1831 году Т. Пелузом из синильной кислоты. Используется: как протрава при крашении и дублении кожи в медицине при консервировании овощей как растворитель капрона, нейлона, поливинила О Н – С ОН

Свойства муравьиной кислоты Бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворимая в воде. Может проявлять свойства характерные как для кислот так и для альдегидов. Напишите уравнения реакций муравьиной кислоты с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов.

Уксусная кислота Известна с незапамятных времен. В чистом виде выделена в 1700 г В 1845 г. Г.Кольбе получил ее синтетическим путем. Может образовываться и синтетическим путем (скисание вина под действием бактерий). Встречается в некоторых растениях, поте, моче, желчи. За сутки человеческий организм выделяет 0,5 кг этой кислоты. О СН 3 – С ОН

Функциональные группы образуются атомами или их группами, которые замещают атом водорода в углеродной основе.

Функциональные группы обладают общими химическими свойствами, которые принадлежат к одному и тому же классу производных углеводородов, что позволяет проще классифицировать свойства соединений (например, спирты обладают общими свойствами) и облегчает изучение всей органической химии.

Надо признать, что наличие в молекуле нескольких функциональных групп значительно усложняет ситуацию, поскольку, такие молекулы могут участвовать в очень большом кол-ве химических реакций - тут уж ничего не поделать - органическая химия достаточно сложная наука.

Спирты: R-OH

Спирты являются производными предельных и непредельных углеводородов, в молекулах которых атом (атомы) водорода заменены гидроксильной группой (группами) -OH , которая определяет общие свойства всех спиртов. По этой причине, во многих случаях не имеет значения, какой будет остальная часть молекулы спирта, т.к. функциональная группа определяет общее поведение спиртов во многих химических реакциях.

Спирты принято обозначать общей формулой R-OH (R - остальная часть молекулы или углеводородный радикал). Названия спиртов заканчиваются на суффикс -ол , который заменяет суффикс -ан в названии соответствующего алкана .

Метанол (метиловый или древесный спирт) получают при помощи реакции синтеза из оксида углерода и водорода в присутствии катализатора при высоких значениях давления и температуры:

CO(г) + 2H 2 (г) → CH 3 OH(ж)

Метанол используют для производства формальдегида. Одно из перспективных направлений - использование метанола в качестве замены бензина.

Этанол (этиловый или винный спирт) получают из различных сахаристых веществ при помощи реакции брожения, вызываемой действием ферментов, которые вырабатывают дрожжевые грибки (данный способ получения спирта применяют для приготовления алкогольных напитков):

C 6 H 12 O 6 (р-р) → 2CH 3 CH 2 OH(ж) + 2CO 2 (г)

Второй способ получения этанола - синтез из этилена в присутствии катализаторов (этанол используют в качестве растворителя в парфюмерной и фармацевтической промышленности, в виде добавок к бензину для повышения октанового числа):

H 2 C = CH 2 +H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

Карбоновые кислоты: R-COOH

Функциональную группу в карбоновых кислотах составляет карбоксильная группа -COOH .

O || R-C-OH

Названия карбоновых кислот заканчиваются на -овая кислота .

Карбоновые кислоты получают при помощи реакций окисления спиртов. Ниже приведена реакция окисления этанола на воздухе, в результате которой образуется уксусная (этановая) кислота (не оставляйте на длительное время открытой бутылку с вином):

CH 3 CH 2 OH(ж)+O 2 (г) → CH 3 COOH(ж)+H 2 O(ж)

Многие карбоновые кислоты имеют резкий неприятный запах.

Сложные эфиры: R-COO-R

Состав сложных эфиров во многом схож с карбоновыми кислотами (атом водорода в функциональной группе заменен второй группой -R).

Сложные эфиры получают из карбоновых кислот при их взаимодействии со спиртами (реакция этерификации ), при этом, в отличие от карбоновых кислот, получаемые сложные эфиры обладают приятным запахом (сложные эфиры придают аромат цветам, запах плодам и ягодам):

O O || || R-C-OH + H-O-R" → R-C-O-R" + H 2 O

Простые эфиры: R-O-R

Функциональную группу простых эфиров представляет один атом кислорода, связанный с двумя углеводородными группами.

Простые эфиры в химическом плане достаточно инертны, используются в качестве растворителей в органических реакциях. Вступая (медленно) в реакцию с атмосферным кислородом, простые эфиры образуют пироксиды, являющиеся взрывоопасными соединениями (именно по этой причине медики отказались от использования диэтилового эфира в качестве наркоза).

Получают простые эфиры с помощью реакции дегидратации спиртов. Например диэтиловый эфир синтезируют дегидратацией этилового спирта в присутствии серной кислоты:

2CH 3 CH 2 OH(ж) → CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 (ж) + H 2 O(ж)

Если использовать два разных спирта, то получится смешанный эфир, содержащий две разные группы -R.

Альдегиды и кетоны

Функциональная группа альдегида - двухвалентная карбонильная группа связана с одним атомом водорода и углеводородным радикалом:

O || R-C-H

Функциональная группа кетона - двухвалентная карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами:

O || R-C-R"

Альдегиды и кетоны получают в результате окисления спиртов. Альдегиды, имеющие в своей структуре бензольное кольцо, нашли широкое применение в парфюмерной промышленности, поскольку обладают приятным ароматом. Формальдегид (CH 2 =O) используется в качестве антисептика, а также в синтезе полимеров для получения фенопласта. Простейший кетон - ацетон (CH 3 -CO-CH 3) является хорошим органическим растворителем, используется в лакокрасочной промышленности.

Амиды и амины

Функциональная группа аминов:

Функциональная группа амидов:

O || R-C-NH 2

Амиды и амины являются производными аммиака, поэтому, относятся к слабым основаниям. Нашли широкое применение в производстве синтетических красителей, лекарственных препаратов, пластмасс, взрывчатых веществ.

ГРУППЫ C = O ПЕРВОГО И ВТОРОГО РОДА (C = O 1 и C = O 11) - условное обозначение карбонильных гр., обнаруживаемых в битумоидах методом инфракрасной спектрометрии, предложенное Глебовской в связи с рекомендацией их для диагностики генетических категорий битуминозных веществ. Гр. C = O 1 (полоса поглощения при 1740 см -1), отвечающая сложным эфирам, характерна только для сингенетичных породам битумоидов и не встречается в спектрах нефтей и др. нафтидов; присутствие ее связывается с неспособными к миграции компонентами битумоидов. Гр. C=O 11 (полоса поглощения при 1700 - 1720 см -1), отвечающая кетонам, альдегидам и кислотам, встречается также и в спектрах нефтей и др. нафтидов; присутствие ее интерпретируется как указание на наличие в битумоиде миграционноспособных элементов (эпигенетичных или сингенетичных), а также как вторичной окисленности нафтидов (с окислением нафтидов содер. в них гр. C = O 11 возрастает).

Геологический словарь: в 2-х томах. - М.: Недра . Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др. . 1978 .

Смотреть что такое "ГРУППЫ C = O ПЕРВОГО И ВТОРОГО РОДА" в других словарях:

Ошибки первого рода (англ. type I errors, α errors, false positives) и ошибки второго рода (англ. type II errors, β errors, false negatives) в математической статистике это ключевые понятия задач проверки статистических гипотез.… … Википедия

Представители семейства сахаромицетовых (Saccharomycetaceae) не образуют типичного мицелия, их вегетативные клетки почкуются или делятся. Аскоспоры образуются в сумках, представляющих одиночные клетки. У многих дрожжей в цикле развития… … Биологическая энциклопедия

Первого и второго рода собственные значения монодромии оператора канонич. уравнений. В комплексном гильбертовом пространстве уравнения вида где самосопряженные операторы, периодичен, наз. каноническими. В конечномерном случае собственные числа… … Математическая энциклопедия

Ошибки первого рода (англ. type I errors, α errors, false positives) и ошибки второго рода (англ. type II errors, β errors, false negatives) в математической статистике это ключевые понятия задач проверки статистических гипотез. Тем не менее,… … Википедия

Целостность информации (также целостность данных) термин в информатике и теории телекоммуникаций, который означает, что данные полны, условие того, что данные не были изменены при выполнении любой операции над ними, будь то передача,… … Википедия

Содержание: Введение. Историческая справка. Обозначения, принятые в Э. Основные законы и принципы. Перенос ионов. Электропроводность растворов. Электровозбудительная сила. Переход химической энергии в электрическую. Классификация гальванических… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Не путать с белковыми частицами, вызывающими инфекционные заболевания см. «Прионы» Преоны гипотетические элементарные частицы, из которых могут состоять кварки и лептоны. Несмотря на то, что на сегодняшний момент нет пока никаких… … Википедия

Уменьшение выхода люминесценции, вызываемое разл. причинами. Т. л. может происходить при добавлении в люминофор посторонних примесей, при увеличении в нём концентрации самого люминесцирующего в ва (концентрационное тушение), при нагревании… … Физическая энциклопедия

ДАЛЬНИЙ ПОРЯДОК И БЛИЖНИЙ ПОРЯДОК, наличие пространственной корреляции микроструктуры вещества: корреляция в пределах всего микроскопического образца дальний порядок; корреляция в области с конечным радиусом ближний порядок. То есть дальний… … Энциклопедический словарь